Buffra vatten

Vad orsakar försurning?

Skog och mark

Försurning av mark, sjöar samt vattendrag existerar ett miljöproblem som hotar att utrota arter vid land samt i vattnet. Det finns processer såsom sänker pH-värdet naturligt inom miljön, dock den skadliga försurningen existerar en utfall av mänsklig aktivitet. dock vad beror det vid och vilket kan oss göra på grund av att motarbeta försurningen?

Publicerad 27 jun, • 3 min att läsa

Hjälp oss skydda skogen!

Stöd arbetet för våra naturskogar samt en skogspolitik som tar hänsyn mot skogens samtliga värden.

Ge enstaka gåva

Försurning betyder att pH-värdet sjunker inom skog, mark och vätska och detta finns flera olika skäl till detta:

  • Dels är detta en naturlig långsam process som pågått sedan istiden. I takt med för att isen smälte lakades alkalisk ämnen ut och försurade gradvis marken i olika processer
  • Denna naturliga process äger dock övergått till ett accelererad försurningsgrad orsakad från människan. då vi använder fossila drivmedel som kol och olja bildas svavel- och

    Alkalinitet

    Alkalinitet &#;r en m&#;tt p&#; vattnets f&#;rm&#;ga att neutralisera syror. detta h&#;r kallas vattnets buffringskapacitet eller vattnets f&#;rm&#;ga för att motst&#; pH-f&#;r&#;ndringar n&#;r syra tills&#;tts.

    Alkalinitet inom vatten (med ett pH-v&#;rde p&#; 7,0 eller h&#;gre) orsakas inom f&#;rsta grabb av f&#;rekomst av uppl&#;sta syraneutraliserande &#;mnen (alkalier). Den h&#;nf&#;r sig till balansen hos koldioxid i dricksvatten och &#;r en funktion av pH.

    De tre prim&#;ra alkalijonerna inom vatten såsom bidrar mot alkalinitet &#;r:

    • bikarbonat (HCO 3-)
    • karbonat (CO 32-)
    • hydroxid (OH -)

    Total alkalinitet

    Total alkalinitet &#;r en m&#;tt inom delar per miljon från alla alkalier (alla karbonat-, bikarbonat- samt hydroxidjoner) likt finns inom ett test. D&#;rf&#;r &#;r den totala alkaliniteten en m&#;tt p&#; vattnets f&#;rm&#;ga att motst&#; f&#;r&#;ndringar från pH.

    Den totala alkaliniteten best&#;ms genom titrering till en pH-v&#;rde p&#; 4,9, 4,6, 4,5 alternativt 4,3, beroende p&

    Hur kan vattnet vara ett amfolyt?

    Tack båda två på grund av förklaringen, många tydligare för tillfället. Men vilket jag begripet det sålunda är detta buffrande ämnen som håller pH inom jorden någorlunda konstant samt skyddar mot försurning. Förklarade såhär; 

    "Men även jorden äger buffertlösningar vilket gör för att de kommer att klara en viss del surt regn. då vätejoner kommer från detta sura regnet så reagerar de noggrann som beskrivits med hydroxidjoner som vattnet bildar samt då reagerar där produkten blir en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig. Men angående det läka tiden kommer mer samt mer vätejoner (det något som är surt i smak eller att vara på dåligt humör regnet fortsätter) så kommer tillslut buffertämnena att ta slut samt då blir ju enstaka försurning eftersom vätejonerna kommer att reagera med vattnet och forma oxoniumjoner."

    Nu då Svanta sa det var om för att vatten endast kan buffra extremt låga koncentrationer får mig för att undra ifall det verkligen någorlunda således som jag har beskrivit. Eller existerar det således att detta inte existerar vatten liksom är dem buffrande ämnena i mark och möjligen något starkare än vatten?

    .